4．某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃，和H₂O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO₃→NO，請(qǐng)完成下列各題：
（1）該反應(yīng)的還原劑是FeSO₄，氧化產(chǎn)物是Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃．
（2）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）3 mol電子．
（3）當(dāng)有1mol HNO₃被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是22.4L．
（4）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	醋酸溶液與燒堿溶液的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
	B．	往石灰乳中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
	C．	用氫氧化鈉溶液吸收足量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
	D．	沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+

2．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO ^-與ClO₃^-的離子個(gè)數(shù)比為3：1，則Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為（　�。�

A．

21：5

B．

2：1

C．

4：1

D．

11：3

1．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（　�。�
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；   ②2FeBr₂+Br₂═2FeBr₃；   ③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

A．

SO2＞I-＞Fe2+＞Br-

B．

Br-＞Fe2+＞SO2＞I-

C．

Fe2+＞I-＞Br-＞SO2

D．

I-＞Fe2+＞Br-＞SO2

20．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鈉暗灰色固體
	B．	將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
	C．	鈉投入到Fe2（SO4）3溶液中，鈉先與H2O反應(yīng)，鈉投入到稀H2SO4中，鈉也是先與H2O反應(yīng)
	D．	鈉可以制高壓鈉燈，是因?yàn)楦邏衡c燈的燈光穿透能力強(qiáng)

19．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）

	A．	SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
	B．	稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
	C．	燒堿、氨、四氯化碳均為電解質(zhì)
	D．	膠體、食用鹽、點(diǎn)豆腐的鹵水均為混合物

18．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	加熱鋁片出現(xiàn)的“懸而不滴”，是由于鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁高
	B．	得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定越強(qiáng)
	C．	某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
	D．	FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

17．在三個(gè)密閉容器中分別充入CH₄、H₂、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度，從大到小的順序是（　�。�

A．

CH4＞H2＞HCl

B．

CH4＞N2＞HCl

C．

H2＞HCl＞CH4

D．

HCl＞CH4＞H2

16．下列粒子既有氧化性又有還原性的是（　�。�

A．

HCl

B．

Na

C．

Fe3+

D．

Cl-

15．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測(cè)定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14g•mL^-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣．求：
（1）上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）