1．17克NH₃共有4mol原子，0.1molH₂S共有0.2N_A個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比為2：1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將化合生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．寫(xiě)出向該溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的反應(yīng)AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

20．過(guò)氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)
清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂        B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂                D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）D，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C 體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是A．
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．

19．某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案）
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1AgCl，沉淀2Cu（OH）₂，沉淀3BaSO₄；
（2）．寫(xiě)出混合液+A的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，沉淀2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

18．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線(xiàn)
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)            E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

17．分析如圖的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0）		B．	2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0）
	C．	2A+B=2 C；△H=a（a＜0）		D．	2 C=2 A+B；△H=a（a＞0）

16．a(chǎn)．氧化性   b．還原性   c．不穩(wěn)定性   d．揮發(fā)性   （用序號(hào)填空）
①濃硝酸要避光保存在陰涼處，是因?yàn)闈庀跛峋哂衏；
②濃硝酸可使鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，是因?yàn)闈庀跛峋哂衋；
③打開(kāi)濃硝酸的瓶蓋，可見(jiàn)到白霧，是因?yàn)闈庀跛峋哂衐．

15．以天然氣為原料合成甲醇常見(jiàn)的方法有水煤氣和目前正在開(kāi)發(fā)的直接氧化法
（I）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1；
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-251kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H．在密閉容器中投入1molCO₂和2.75mol H₂在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO₂的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是增大氫碳比
④圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入a molCO₂和b mol H₂發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

14．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

共價(jià)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）	436	247	434

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ•mol^-1．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．

13．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關(guān)蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是（　�。�

	A．	將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
	B．	將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
	C．	將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
	D．	將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時(shí)間變涼后，放在冷水中沖洗

12．AX（g）+2X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L恒定不變的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX和X₂均為1.3mol．分三組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組只改變一個(gè)條件且改變條件均不同．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．（計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（1）計(jì)算實(shí)驗(yàn)1從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX₅）=3.3×10^-4mol•L^-1•min^-1_．
（2）圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX₅）由大到小的次序?yàn)?＞2＞1（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)1相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：2升高溫度、3加入催化劑_．
（3）用p₁表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p₂表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為（1-$\frac{P}{{P}_{0}}$）；實(shí)驗(yàn)1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α₁為15%、α₂為13%．