8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	摩爾是七個(gè)基本物理量之一
	B．	測(cè)得1 mol某氣體的體積為22.4L，則測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水到刻度線(xiàn)
	D．	凡是只能電離出H+這個(gè)陽(yáng)離子的化合物都是酸

7．將100mL密度1.50g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)．則
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度3.75mol/L；
（2）將生成的FeSO₄配成300mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度1.25mol/L．

6．用18.4mol•L^-1的濃硫酸來(lái)配制100mL 0.92mol•L^-1的稀硫酸，計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.0mL．

5．對(duì)于Na、Na₂O、NaOH和Na₂CO₃四種物質(zhì)，按一定標(biāo)準(zhǔn)劃分，將有一種物質(zhì)和其中三種物質(zhì)不屬于同一類(lèi)．該物質(zhì)是（　�。�

A．

Na

B．

Na2O

C．

NaOH

D．

Na2CO3

4．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線(xiàn)相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯，還有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響：（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
①某同學(xué)觀(guān)察液面的情況如右圖所示偏高；
②沒(méi)有進(jìn)行操作步驟D，偏低；
③加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，偏低．

3．用雙線(xiàn)橋法表示下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化以及電子得失情況，并指出氧化劑．
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑  氧化劑：MnO₂．

2．圖中A為淡黃色的固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀物．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A、S；B、H₂SO₃；C、H₂SO₄；D、SO₂；E、BaSO₃；F、BaSO₄．
（2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）寫(xiě)出C→F的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

1．某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你與他合作并完成下表：

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①用刀切開(kāi)金屬鈉，觀(guān)察切開(kāi)的金屬鈉表面	切面變暗淡	化學(xué)方程式為： 4Na+O2═2Na2O
②把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱	生成淡黃色的固體	化學(xué)方程式為： 2Na+O2═Na2O2
③把一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中	溶液變紅色	證明有NaOH生成．
④如圖裝置收集一試管氣體，將試管口向下移近酒精燈火焰	聽(tīng)到輕微的“噗”聲	有氫氣生成． 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為： 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

20．雷電高能固氮時(shí)都發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？
①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；②2NO+O₂=2NO₂；③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

19．①自然界中溶洞的形成及溶洞內(nèi)石筍、鐘乳石、石柱的形成與碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化也存在密切的關(guān)系．石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳作用轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，日久天長(zhǎng)逐漸形成溶洞，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
②溶有碳酸氫鈣的水從洞頂?shù)温鋾r(shí)，由于水分蒸發(fā)，壓強(qiáng)減少，溫度升高，就會(huì)析出碳酸鈣固體，日積月累，就形成鐘乳石、石柱等，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．