6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
 

	A．	CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等
	B．	在2.4 g石墨中，含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
	C．	720 g C60晶體含有0.25NA個(gè)晶胞（晶胞如圖）
	D．	1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位鍵4 NA

5．工、農(nóng)業(yè)廢水及生活污水中濃度較高的NO${\;}_{3}^{-}$會(huì)造成氮污染，工業(yè)上處理水體中NO${\;}_{3}^{-}$的一種方法是單質(zhì)鐵化學(xué)還原法．某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下．
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
判斷鐵屑洗凈的方法是測(cè)最后一次洗滌液的pH，若為7則說(shuō)明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5．從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是NO₃^-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原．
（3）將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入（2）的溶液中．如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系．請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：
①t₁時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
②t₁時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是生成的Fe²⁺水解．

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	C．	將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
	D．	苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O

3．某課外小組探究鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)還原性強(qiáng)弱及其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，做了如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1	常溫時(shí)取四種金屬少量分別放入裝有蒸餾水的試管中
實(shí)驗(yàn)2	再取少量鋁、鐵、銅分別放入裝有稀硫酸的試管中

（1）實(shí)驗(yàn)1中能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)2中能夠判斷出鋁、鐵、銅還原性強(qiáng)弱的現(xiàn)象是鋁、鐵均產(chǎn)生氣泡且鋁稍快些，銅不產(chǎn)生氣泡．
結(jié)論：由實(shí)驗(yàn)1、2得出四種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Al＞Fe＞Cu；請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鈉的還原性強(qiáng)于鋁Na、Al同屬于第三周期Na原子半徑大于Al．
（3）為確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取Al反應(yīng)后的溶液逐滴加入過(guò)量的NaOH溶液
②一段時(shí)間后，取Fe反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)Fe²⁺方法正確的是bc．
a．滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅
b．滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
c．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（4）在實(shí)驗(yàn)2中，鋁、鐵反應(yīng)現(xiàn)象的差異并不是很明顯，有同學(xué)建議再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)證明這兩種金屬的還原性關(guān)系，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案將鋁條插入硫酸亞鐵溶液溶液中，溶液顏色變淺，鋁條變粗．
（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還有同學(xué)為了驗(yàn)證鐵與銅的還原性，用鐵、銅、導(dǎo)線(xiàn)、燒杯、氯化鐵溶液設(shè)計(jì)了原電池裝置．
①畫(huà)出原電池的裝置圖．
②該電池的正極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫(xiě)出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：HSO₃^-+H₂O+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制240mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有250 mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是⑤（填序號(hào)）．
①稱(chēng)量時(shí)，托盤(pán)天平左盤(pán)加砝碼，右盤(pán)加氯化鈉      ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面．

20．常溫下，將12.5g CuSO₄•5H₂O溶解于47.5g水中形成CuSO₄溶液，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm³，求：
（1）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

19．在K⁺濃度為1mol•L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H₂SiO₃為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；Ag₂CO₃是難溶物．）

陽(yáng)離子	Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+
陰離子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，NO₃^-是否存在不一定（選填“是”或“不一定”或“否”）．
（4）判斷Na⁺是否存在，若存在求其最小濃度存在，其濃度至少為0.3mol/L，若不存在說(shuō)明理由：-．

18．某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉(zhuǎn)化為O₂和燃料（C₃H₈O）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該裝置工作時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	每生成1molO2，有44gCO2被還原
	C．	該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
	D．	a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的與如圖所示對(duì)應(yīng)正確的是（　　）

	A．	除去CO中的CO2
	B．	苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
	C．	配制0.10mol•L-1 NaOH溶液
	D．	記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL