10．在反應：3Cu+□HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，請?zhí)顚憽踔械臄?shù)字是8．若有19.2g銅被氧化，參加反應的HNO₃的物質(zhì)的量是0.8mol，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A．用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

9．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加過量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有的物質(zhì)是Fe₂（SO₄）₃，可能含有的物質(zhì)是NaCl．對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加AgNO₃溶液的方法來檢驗．（以上空格均填寫化學式）
（2）寫出步驟③中的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）硫酸鐵在水溶液中的電離方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

8．按要求寫出對應反應的離子方程式：
（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（2）用氫氧化鈉溶液出去CO中少量的 CO₂氣2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）用稀硫酸除去鐵釘上的鐵銹（主要成分是Fe₂O₃）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

7．X、Y、Z、W均為含氮元素的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關系（未配平，反應全是氧化還原反應）：（1）X→Y+O₂； （2）Z+Y→H₂O+W  （3）Y+SO₂→Z+SO₃  則這四種化合物中氮的化合價由高到低的順序為（　�。�

A．

ZW Y X

B．

XYW Z

C．

YWZX

D．

ZWXY

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)所含元素的化合價越高，氧化性越強
	B．	物質(zhì)失去電子數(shù)目越多，還原性越強
	C．	元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
	D．	置換反應一定有電子轉(zhuǎn)移

5．用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好將2×10^-3 mol的XO₄^-還原，Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

4．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．由此判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	鐵元素在反應①和③中均被氧化
	B．	反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br-被氧化
	C．	氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
	D．	還原性強弱順序：I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-

3．我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．關于該反應的敘述正確的是（　�。�

	A．	上述反應中，S和KNO3是氧化劑，C是還原劑
	B．	上述反應中，每生成1 mollN2需轉(zhuǎn)移6mol電子
	C．	CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
	D．	反應中的C若用石墨代替，石墨能導電，但屬于非電解質(zhì)

2．日常生活中的許多現(xiàn)象都與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（　　）

	A．	鐵制菜刀生銹
	B．	氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
	C．	銅制飾品上出現(xiàn)綠色斑點[Cu2（OH）2CO3]
	D．	水果富含維生素C，維生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應均可表示為：OH-+H+═H2O
	B．	碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+