6．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好
	B．	CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
	C．	0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L
	D．	加熱氯化鐵溶液的顏色變深

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	石油裂化可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
	B．	食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小
	C．	通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
	D．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

4．為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾�、诩舆^(guò)量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過(guò)量Na₂CO₃溶液�、菁舆^(guò)量BaCl₂溶液．其中正確的操作順序是（　�。�

A．

④②⑤①③

B．

②④⑤①③

C．

④⑤②①③

D．

⑤②④①③

3．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2（　�。�+O₂↑．下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

	A．	圓括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為Na2SO4
	B．	Na2O2既是氧化劑又是還原劑
	C．	Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	D．	2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

2．在燒杯中加入水和苯（苯的密度為0.88g/cm³，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm³）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為（　�。�

	A．	鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上浮下沉
	B．	鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
	C．	鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
	D．	鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

1．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中：①HCl ②K₂SO₄③MgCl₂④CuCl₂，能生成沉淀的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
	B．	250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），△H=+56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
	C．	恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水電離的c（H+）減小，水的離子積常數(shù)Kw減小
	D．	2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0

19．現(xiàn)有如下九種物質(zhì)：①H₂  ②鋁  ③CuO 　�、蹸O₂⑤H₂SO₄ �、轇a（OH）₂固體
⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃  ⑩NaHSO₄
（1）按物質(zhì)的分類方法，將上述物質(zhì)的序號(hào)填入表格里的編輯框處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨	③⑤⑥⑨⑩	④

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．將34.2g ⑨冷卻后溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃（�。�=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

18．實(shí)驗(yàn)室常用CH₃CH₂OH和濃硫酸共熱到170℃制備CH₂=CH₂，同時(shí)得到H₂O，制取乙烯的反應(yīng)常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液．試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：①A，②B，
③A，④D．（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
（2）能說(shuō)明SO₂存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅溶液褪色；．
（3）使用裝置②的目的是除去二氧化硫氣體．
（4）使用裝置③的目的是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是③中品紅不褪色，④中高錳酸鉀褪色．
（6）寫出乙醇制乙烯的方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（7）寫出生成二氧化硫副反應(yīng)C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

17．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl₂和I^-可發(fā)生置換反應(yīng)）
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過(guò)程②中充入足量Cl₂的目的是氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑是四氯化碳．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其明顯錯(cuò)誤有三處．

（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．