16．在有酸參與的下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性的是（　�。�

	A．	2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
	B．	Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
	C．	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
	D．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

15．天津港瑞海物流危險(xiǎn)化學(xué)品堆垛發(fā)生火災(zāi)，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財(cái)產(chǎn)損失．消防員滅火時(shí)發(fā)現(xiàn)將水澆到化學(xué)品電石（CaC₂）時(shí)引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應(yīng)：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，C₂H₂遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電石與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
	B．	實(shí)驗(yàn)室保存電石時(shí)應(yīng)注意密封，并置于陰涼干燥處
	C．	6.4g CaC2 與水完全反應(yīng)可產(chǎn)生2.24L C2H2氣體
	D．	電石、金屬鈉、過(guò)氧化鈉、植物油著火時(shí)都不能用水直接撲滅

14．金屬在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中起著重要的作用．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬有保護(hù)作用
	B．	Fe在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2
	C．	小蘇打、氫氧化鋁都可以用于中和胃酸
	D．	鋁制餐具不適合長(zhǎng)時(shí)間的蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

13．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	B．	元素的高價(jià)態(tài)化合物具有氧化性，低價(jià)態(tài)化合物具有還原性
	C．	失去電子越多的物質(zhì)，還原性越強(qiáng)
	D．	當(dāng)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素發(fā)生還原反應(yīng)

12．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�

	A．	根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
	B．	根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否有氧原子的得失，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
	C．	根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
	D．	根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

11．化學(xué)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.044molSO₃（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，850K時(shí)平衡常數(shù)為6.7×10³．
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為88%．
（3）達(dá)到化學(xué)平衡后，其他條件不變，往反應(yīng)器中再通入0.030molO₂，則O₂的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），SO₂的轉(zhuǎn)化率增大．

10．加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL過(guò)氧化氫的溶液中（密度為 1.1g/mL），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為：60mL
（2）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋篋＞C＞B＞A
（3）解釋反應(yīng)速率的變化原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小
（4）計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為：0.107mol/L．

9．將3molA和2.5molB混合于2L的反應(yīng)容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1molD，測(cè)得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），求：
（1）反應(yīng)方程式C的系數(shù)x=2．
（2）用A表示的該反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡濃度為1mol/L．

8．下列過(guò)程屬于熵減少的過(guò)程的是（　�。�

	A．	硝酸鉀溶解在水里面
	B．	碳酸銨分解生成二氧化碳、氨氣和水
	C．	水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
	D．	氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體

7．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃ 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）步驟②需加入的試劑A是HCl（填化學(xué)式）．
（3）步驟③通入的氣體B是C1₂（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃．