9．往含F(xiàn)e³⁺、H⁺、NO₃^-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
	B．	2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
	C．	2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
	D．	2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑

8．（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_W=1×10^-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1HA溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸．現(xiàn)取0.1mol•L^-1HA溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）．混合后溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”），該混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”﹑“小于”或“等于”）．
（3）已知NaB水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaB和0.05mol HCI溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（B^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.08 mol．

7．將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子		B．	電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
	C．	所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是等于4%		D．	產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

6．元素${\;}_{8}^{18}$O的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　�。�

A．

8

B．

10

C．

2

D．

18

5．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的
燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶
液的物質(zhì)的量濃度為ABmol/L．
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

4．對于下列物質(zhì)中制定元素化合價分析錯誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．在下列變化中，需加入氧化劑才能進行的是（　�。�

A．

KMnO4→MnO2

B．

Na2CO3→CO2

C．

Fe2+→Fe

D．

CO→CO2

2．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式
6Fe²⁺+1Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

1．水滑石是一類重要的阻燃劑．某研究小組為了探究一種堿式碳酸鹽類水滑石M（僅含五種常見短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為522g•mol^-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

取52.2g水滑石M進行上述實驗，得到4.4g氣體乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．
已知：氣體甲常溫常壓下為無色無味液體．回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O，白色沉淀2的化學(xué)式Al（OH）₃．
（2）在惰性氣流中加熱水滑石M至完全分解的化學(xué)方程式為Mg₄Al₂•CO₃（OH）₁₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O↑，其能夠阻燃的原因是
水滑石M分解時，釋放出二氧化碳氣體和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用．
（3）固體1中的某種成分與Cl₂、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見的氣體氧化物，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO↑或2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，并設(shè)計實驗確定氣體產(chǎn)物的成分（假設(shè)Cl₂已反應(yīng)完全）：氣體產(chǎn)物可能為CO或CO₂或二者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO₂，若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．

20．寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．