9．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的軌道表示式為；
（2）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（3）Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，A的分子空間構型為三角錐形，A的電子式為，B的結構式為．
（4）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層．該族2--5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是b（填字母代號）．
a．+99.7kJ•mol^-1       b．+29.7kJ•mol^-1
c．-20.6kJ•mol^-1      d．-241.8kJ•mol^-1
（5）工業(yè)上常用電解M₂L₃的方法來制取M單質．當制得54克M單質時，轉移電子的物質的量是6 mol．

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

（1）Y的元素符號是SS．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．此反應的化學方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂．
（5）請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強．

7．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	0.1 mol的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數均為NA
	B．	1molD216O中含中子、質子、電子各10NA
	C．	32 g S8單質（分子結構如右圖）中含有的S-S鍵個數為NA
	D．	1.5g CH3+中含有的電子數為0.8NA

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氯化銫晶體中，每1個Cs+與其它8個Cs+等距離緊鄰
	B．	金剛石網狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子
	C．	熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
	D．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

5．下列有關物質結構的表述正確的是（　�。�

	A．	次氯酸的電子式		B．	鈉離子的結構示意圖
	C．	硫原子的最外層電子排布式3s23p4		D．	二氧化硅的分子式 SiO2

4．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種，且不重復出現．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．
（1）根據①、②實驗事實推斷它們的化學式為：
A、BaCl₂ B、AgNO₃C、CuSO₄ D、Na₂CO₃
（2）寫出鹽酸與B鹽反應的離子方程式：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；將A鹽與D鹽混合的現象有白色沉淀生成，及離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

3．實驗室里需用480ml 0.2mol•L^-1的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學式為CuSO₄•5H₂O）為原料進行配制，請回答下列問題：
①用托盤天平稱取膽礬25.0g．
②將稱好的膽礬放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后或恢復至室溫后，將溶液沿玻璃棒轉移入X容器中，X容器應為500mL 容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④向X容器內加水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時仰視刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．發(fā)現液面低于刻度線，又滴入水至刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑥在X容器上，未標記的是C．
A．標線        B．溫度         C．濃度        D．容量．

2．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5%的濃鹽酸、密度為1.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol•L^-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度a．

1．某學習小組需0.10mol/L的Na₂CO₃溶液450mL．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	稱量前應將Na2CO3•xH2O灼燒至恒重
	B．	配制時需用托盤天平稱取4.8 g無水Na2CO3
	C．	100 mL上述溶液含離子總數為0.03NA
	D．	配制好的Na2CO3溶液應轉移到帶玻璃塞的試劑瓶中

20．通過下列實驗現象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（　　）

	A．	常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應
	B．	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性
	C．	H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強
	D．	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性