19．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　�。�

A．

H2O

B．

N2

C．

O3

D．

KMnO4

18．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I₁從小到大的排列順序是Na＜Al＜Mg．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO₄^2-中S原子的雜化類型是sp³，與其互為等電子體的分子有CCl₄（SiCl₄）等（任寫一種）
③Cu²⁺還能與NH₃、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹；
金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm³（列出計(jì)算式）．

17．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+HClO₃+═HCl+H₃PO₄，配平上述反應(yīng)方程式．
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄在該反應(yīng)中30molCuSO₄可氧化P₄的物質(zhì)的量是1.5mol．

16．銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．

15．實(shí)驗(yàn)室欲配置450mL 0.25mol•L^-1NaOH溶液：
①配制時(shí)除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是500ml容量瓶 小燒杯．
②通過(guò)計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取5.0gNaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度不變．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③定容時(shí)，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）

	A．	取ag混合物充分加熱，剩余bg固體
	B．	取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
	C．	取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體
	D．	取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體

13．次磷酸（H₃PO₂）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
試回答下列問(wèn)題：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合價(jià)為+1；該反應(yīng)中，H₃PO₂做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）H₃PO₂是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（3）配平離子方程式．
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（5）若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.05N_A（或3.01×10²²）．
（6）已知重水（D₂O）和乙酸之間會(huì)發(fā)生氫交換：D₂O+CH₃COOH?CH₃COOD+HDO，
次磷酸（H₃PO₂）與D₂O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）與D₂O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來(lái)看，NaH₂PO₂屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

12．如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol^-1）：

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

11．恒溫下，將16mol N₂與24mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，下列的關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
	B．	10分鐘內(nèi)v（H2）=0.35mol/（L•min）
	C．	平衡混合氣體的密度為124g/L
	D．	平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

10．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得4mol SO₂參加上述反應(yīng)放出354kJ熱量，則SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

A．

90%

B．

80%

C．

50%

D．

40%