9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	20 mL 10  mol•L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA原子
	C．	在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陽(yáng)極消耗銅32g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

8．Na₂CO₃溶液呈堿的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO₃跟AL₂ （SO₄）₃混合相互反應(yīng)的離子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

7．下列濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	氯水中：C （Cl2）=2[C （ClO-）+C （Cl-）+C （HClO）]
	B．	氯水中：c（C l-）＞C （H+）＞C （OH-）＞C （ClO-）
	C．	等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：C （Na+）=C （CH3COO-）
	D．	Na2CO3溶液中：C （Na+）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H+）

6．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO₂的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是分液漏斗，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸氣．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（m g）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO₂的體積（填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用如圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、稱量．
②丙同學(xué)測(cè)得的樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106y}{197x}$×100%．

5．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：
（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列有關(guān)描述正確的是abd（填字母，下同）
a．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失         b．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
c．恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大         d．恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na⁺數(shù)目減少
（2）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是b．
①用鋁箔包住鈉　　 ②用銅箔包住鈉
a．二者收集氣體一樣多
b．①收集氣體體積較大
c．②收集氣體體積較大．

4．（1）已2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁＜0；   2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是A（填序號(hào)）．

（2）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)為：
已知：

化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•mol-1	412	348	612	436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol^-1．

3．取0.2mol MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過程中MnO2作催化劑		B．	鹽酸未反應(yīng)完
	C．	被還原的HCl少于0.2mol		D．	反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA
	B．	將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
	C．	100 mL 12 mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈣（CaO2）的電子式：
	B．	${\;}_8^{16}{O^{2-}}$離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
	D．	葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

20．用18.4mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒    F．膠頭滴管       G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）CEFGH．
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是① （填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．