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15.Ⅰ:水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得.己知:
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g);△H=+131.3kJ•mol-1
C (s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g);△H=-110.5kJ•mo1-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2 (g);△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=H2O (g);△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=H2O (l);△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ:(1)將2.4g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣,再完全燃燒生成液態(tài)水,整個過程的△H=-78.7kJ•mo1-1
(2)由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇,甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol,試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學方程式CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=-128.1 kJ/mol.
Ⅱ:在1L的密閉容器中,進行反應到:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
T(℃)70080010001200
K0.60.91.72.6
(3)800℃時,放入CO、H2O、CO2、H2,其物質(zhì)的量分別為:0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol.則反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)向逆反應 (填“正反應”或“逆反應”)方向進行,其依據(jù)是Qc=$\frac{c(CO)×c(H2O)}{c(CO2)×c(H2)}$=1>0.9=K.

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14.化合物C4H8O3有如下轉(zhuǎn)化關系,且與Na2CO3溶液反應放出CO2

(1)圖中化合物C4H6O3中的官能團為羧基和羥基(填官能團名稱).
(2)化合物C4H8O3的結構簡式為CH2OHCH2CH2COOH,C的結構簡式為
(3)化合物C4H8O3轉(zhuǎn)化為A的化學方程式為CH2OHCH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(4)B的一種同分異構體能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,符合條件的同分異構體有3種.
(5)請寫出以乙烯和題中化合物C4H8O3為原料制備化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃鹽酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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13.已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z滿足下列轉(zhuǎn)化關系.其中A、B、E為固體化合物,D、G為固體單質(zhì),F(xiàn)、X、Z為可燃性氣體,F(xiàn)和X的燃燒火焰分別為藍色和淡藍色.

(1)寫出E的名稱:碳化鈣;
(2)B的電子式為;
(3)E生成Z的反應中用飽和食鹽水的目的是降低反應速率;
(4)A和D反應的化學方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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12.減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害,是人類的共同追求.
已知:NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=+41.8kJ•mol-1
(1)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強保持不變             b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變      d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
(2)當上述反應平衡時,測得NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$.
(3)當給已達平衡狀態(tài)的上述反應升溫時,平衡常數(shù)K′變大.(變大、變小或不變)

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11.25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是(  )
A.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3 kJ
D.$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

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10.下類物質(zhì)的使用,不利于人體健康的是( 。
A.食醋用作調(diào)味劑B.碳酸鈣用作補鈣劑
C.食品包裝袋中填充氮氣防腐D.用大量防腐劑保存牛奶

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9.我國將啟動“馬鈴薯主食化”戰(zhàn)略,馬鈴薯將成為稻米、小麥、玉米外的又一主食.下列說法正確的是( 。
A.馬鈴薯淀粉含量比小麥的高
B.為了減肥不能吃大米、白面等主食
C.可以把馬鈴薯加工成饅頭、面條、粉條等食品
D.馬鈴薯還有大量的脂肪,每天吃可以導致肥胖

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8.一般來說,脂溶性的維生素主要積存在人體的(  )
A.大腦B.肌肉C.血液D.肝臟

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7.“神舟九號”在2012年6月18 號與“天宮一號”進行交會對接,宇航員進入“天宮一號”生活了10余天,之后飛船于6月29日在內(nèi)蒙古順利著陸.在航天工業(yè)上應用了許多尖端合成材料,下列不屬于合成材料的是( 。
A.光導纖維B.硅橡膠C.合成纖維D.黏合劑

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6.煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩畾饣玫降腃O和H2可以進一步液化合成甲醇,反應方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$.
(2)一定條件下,將1mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,25min后達到平衡時H2的物質(zhì)的量為1mol,則此時CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L,平衡常數(shù)
K=4,CO的平均速率是0.01mol/(L•min).下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      B.CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C.CO和H2的物質(zhì)的量均保持不變    D.混合氣體的密度不變
(3)圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關系,圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n(H2)/n(CO)、溫度的變化關系,曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的溫度分別為T1、T2、T3,則T1、T2、T3的大小關系為T1<T2<T3,理由由圖1知,在一定壓強下,溫度升高,CO轉(zhuǎn)化率降低,正反應放熱;由圖2知,在投料比一定時,曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的轉(zhuǎn)化率依次降低,因此溫度依次升高.測得B(X,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%,則X=6.

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