5．計算（以下均為常溫下）
（1）pH=2的H₂SO₄溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L
（2）pH=2的NH₄Cl溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-2mol/L
（3）pH=2的H₂SO₄溶液與pH=5H₂SO₄以體積比1：9混合，混合后溶液的pH=3
（4）pH=12的NaOH溶液與pH=4的 H₂SO₄混合后溶液呈中性，則V（NaOH）：V（H₂SO₄）=1：100．

4．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	B．	Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	D．	CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

3．根據(jù)信息作答：
（1）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．
①寫出上述制備小蘇打的化學方程式：NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ．通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ．不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出．而方法Ⅱ的優(yōu)點是其濾液可以NH₄Cl可以循環(huán)使用．
（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等．PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+PbO=PbO₂+Cl^-：PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制�。�陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，電解液中加入Cu（NO₃）₂的原因是使Pb²⁺的利用率提高．

2．現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案和實驗裝置
Ⅰ．探究該合金的某些性質(zhì)：
（1）取a g合金粉末放人蒸餾燒瓶，并加入足量濃H₂SO₄，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)；
（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出此時合金中成分鐵的化學反應(yīng)方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（3）反應(yīng)一段時間后，將C中所吸收的氣體通入以下溶液中，判斷能否產(chǎn)生沉淀，若不能則寫“否”，若能則寫出相應(yīng)的沉淀成分：氯水和氯化鋇溶液BaSO₄，氨水和氯化鋇溶液BaSO₃；
Ⅱ．測定樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)：
（4）裝置F的作用防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入E，減少實驗誤差；
（5）若將SO₂氣體通入含有n molNa₂S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體2.5nmol．

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是（　�。�

	A．	NaCl固體與無水乙醇混合無法形成膠體分散系
	B．	明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用
	C．	氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化
	D．	SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它與水反應(yīng)時生成白色煙霧

20．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式：
①I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol^-1
②I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol^-1
下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)		B．	254 g I2（g）完全反應(yīng)放熱9.48 kJ
	C．	①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好		D．	1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

19．下列敘述正確的是（　�。�
①任何化學反應(yīng)都有反應(yīng)熱 
②化合物MgO、SiO₂、Al₂O₃中化學鍵的類型相同 
③有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量
④PH₃分子穩(wěn)定性和沸點均低于NH₃分子 
⑤O₃和NO₂都是共價化合物 
⑥有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成 
⑦單質(zhì)中不可能有離子鍵 
⑧有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化．

A．

①④⑦

B．

②③

C．

③⑤

D．

②⑤⑥

18．如圖所示的反應(yīng)均是在高溫后引燃后進行，選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是（　�。�

A．

MgO  Al

B．

CO2   Mg

C．

Fe2O3  Al

D．

CuO  H2

17．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，W 元素的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高價氧化物的水化物，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）
	B．	氫氣在R的單質(zhì)中燃燒火焰呈藍色
	C．	元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱
	D．	Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵類型均相同

16．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生
	B．	為減少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，這樣可以從根本上消除霧霾
	C．	“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
	D．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)