13．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成
	B．	實驗室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是將銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4
	C．	小蘇打的主要成分是碳酸鈉
	D．	實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

12．關于NO的下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	NO是無色氣體
	B．	NO氣體難溶于水
	C．	打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成
	D．	NO是無毒氣體

11．某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）進行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質的量濃度為18.4mol/L
（2）將下列步驟中的空格內所用儀器補充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到500mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為①③④②⑦⑤⑥（填序號）．
（4）填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水偏低
③定容時，俯視液面偏高
（5）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物質的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數目                       D．溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列標記不存在的是C（填字母）
A．標線        B．溫度    　 C．濃度     D．容量規(guī)格．

10．
I：（1）第三周期元素M的電離能情況如甲圖A所示．則M元素的價層電子排布式是3s²
（2）圖B折線c（選填“a”、“b”或“c”）可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．其中點A表示的分子的化學式為H₂O，其沸點較高是因為水分子間可以形成氫鍵．
（3）COCl₂ 俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵；其中分子中的共價鍵含有C（填序號）：
A 2個σ鍵 1個π鍵    B 2個鍵π   C 3個σ鍵、1個π鍵
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl廣泛應用于醫(yī)藥和農業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl^-電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（5）下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（KJ/mol）	526.2	502.8	425.2

則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為LiCl＞NaCl＞KCl（用化學式回答），原因是隨核電荷數增大，陽離子半徑增大，晶格能減小，熔點降低
（6）RCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R⁺中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl^-形成的晶體結構如圖乙所示．R的元素符號是Cu，每個Cl^-周圍最近的Cl^-12個．已知該晶體密度為1.15 g/cm³，則晶胞中最近的R⁺和Cl^-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（N_A=6.02×10²³/mol，只寫出計算表達式即可）

9．某有機物的分子式為C₃H₆Cl₂，則該有機物的可能的結構有幾種（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

8．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol乙基（-C2H5）中含有的電子數為16NA
	B．	8g CH4中含有10NA個電子
	C．	標準狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數目為4NA
	D．	28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數為2NA

7．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H₂純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為10：1．
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質疑，他認為未反應的H₂不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H₂，請將E裝置補充完整．

6．O₂和O₃是氧元素的兩種單質，根據其化學式完成下列各題：
（1）等質量的O₂和O₃所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3，質量比為2：3．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物質的量是0.6mol．

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
	B．	c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
	C．	水電離產生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	D．	0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	我國以三個強度等級（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等級越高性能越好
	B．	光導纖維的主要成分是石英玻璃
	C．	新型陶瓷分成兩大類，即結構陶瓷（如納米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
	D．	在玻璃中加入金屬氧化物，可以使玻璃呈現(xiàn)顏色，例如加入氧化亞銅（Cu2O）呈藍色