10．某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
	B．	取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
	C．	外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g
	D．	Zn做正極

9．一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入1mol A和1mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），達到平衡時，測得壓強為原壓強的四分之三．則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

25%

B．

40%

C．

50%

D．

75%

8．某鹽的化學(xué)式是XmYn，為最簡結(jié)構(gòu)（m≠n），將一定量的該鹽溶于足量水時：
（1）若測得溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：Xⁿ⁺+nH₂O?X（OH）_n+nH⁺；
（2）若測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：Y^m-+H₂O?HY^（m-1）-+OH^-．

7．某溫度下氣體A、B的組成分別符合C_nH_2n+2和C_nH_2n-2通式，若用催化劑使250mL混合氣體和氫氣完全加成，需同條件下的氫氣100mL，則原混合氣體中A、B的體積之比可能為（　�。�

A．

1：2

B．

4：1

C．

3：2

D．

2：3

6．已知：CH₄、C₂H₆的一氯代物都只有一種，則50個碳原子以內(nèi)，且一氯代物只有一種的烷烴共有（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

5．下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且屬于芳香烴的是（　　）

A．

苯

B．

乙苯

C．

苯乙烯

D．

丁二烯

4．25℃時，將一定量的氨氣分別通入三份等體積的0.1mol•L^-1鹽酸中（溶液體積變化忽略不計）．在下列三種情況下：①混合液PH=7 ②混合液PH＞7 ③混合液PH＜7．這三種溶液中c（NH₄⁺）的大小順序正確的是（　　）

A．

①＞②＞③

B．

②＞①＞③

C．

②＞③＞①

D．

③＞②＞①

3．Na₂CO₃俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3是氧化物		B．	Na2CO3是堿
	C．	Na2CO3是碳酸鹽		D．	Na2CO3是非電解質(zhì)

2．試劑三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵元素含量，做了如下實驗．
步驟一：稱量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．回答下列各題：
（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5C₂O₄^2-+2MnO4^-+16H⁺→10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）步驟二中加入一小匙鋅粉所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液15.00ml，寫出此時溶液中發(fā)生的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，測得含鐵量為21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH₃H₂O→NH4⁺+OH^-
（4）常溫下，在氨水中溶入一定量氯化銨晶體，下列說法錯誤的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的電離度減少
C．c（OH^-）減少    D．c（NH4⁺）減少
（5）在氨水中加入一定量鹽酸，所得溶液中微粒濃度的下列關(guān)系式中肯定錯誤的是D．
A．c（NH4⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）    B．c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH4⁺）
C．c（Cl^-）=c（NH4⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）   D．c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH4⁺）
（6）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)．

溫度（℃）	C（氨水）（mol/L）	電離常數(shù)	電離度（%）	C（OH-）（mol/L）
0	16.56	1.37×10-5	9.098	1.507×10-2
10	15.16	1.57×10-5	10.18	1.543×10-2
20	13.63	1.71×10-5	11.2	1.527×10-2

①溫度升高，NH₃•H₂O的電離平衡向右（填“左”、“右”）移動，能支持該數(shù)據(jù)是a：
a．電離常數(shù)   b．電離度      c．c（OH^-）     d．c（氨水）
②表中c（OH^-）基本不變的原因是氨水濃度降低，使c（OH^-）減小，而溫度升高，使c（OH^-）增大，雙重作用使c（OH^-）基本不變．

1．在10mL 1.0×10^-3mol/L的MgSO₄溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全時氫氧根離子濃度分別是多少？設(shè)體積不變．（K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12mol³•L^-3）．