15．向密閉容器中通入2體積SO₂和1體積0₂，在一定條件下反應：2SO₂+O₂?2S0₃，達平衡．此時容器內硫原與氧原子數(shù)之比為1：3，則SO₂的轉化率為（　　）

A．

10%

B．

50%

C．

90%

D．

無法計算

14．能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H₂）=0.15moL/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．
（5）CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

13．17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．計算反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）

12．在一定溫度和一定壓強的容器中充入4升N₂和H₂的混合氣體，反應達到平衡后，恢復到原溫度，體積變?yōu)?.4升，容器內氣體對相同條件下H₂的相對密度為5．計算：反應達到平衡時V（NH₃）=0.6升，反應前V（N₂）：V（H₂）=1：3，N₂的轉化率為30%．

11．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（　�。�

	A．	用物質A表示的反應速率為0.3 mol/（L•s）
	B．	用物質B表示的反應速率為0.6 mol/（L•s）
	C．	2 s時物質A的轉化率為70%
	D．	2 s時物質B的濃度為0.7 mol•L-1

10．在一定條件下將1mol CO和1mol H₂O（g）放入密閉容器中進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時測得CO₂ 0.6mol，再向其中通入4mol H₂O達新平衡后CO₂的物質的量為（　�。�

A．

0.6mol

B．

1mol

C．

1.3mol

D．

0.8mol

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知加入1molX和3molY．達到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY，達到平衡后，Z的物質的量為2a mol．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和8molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z的物質的量為6mol．

8．恒溫時，將1.6molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（g），10s時，測得A的物質的量為1.3mol，C的反應速率為0.015mol•L^-1•s^-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=2
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為0.0075mol•L^-1•s^-1
（3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為0.01mol•L^-1•s^-1
（4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為44.4%
（5）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（c）×c（D）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$數(shù)值是0.25
（6）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是E
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質的量 n（A）：n（B）=2：1    C．壓強不再變化
D．氣體的平均相對分子質量不再變化      E．容器中B的濃度不再變化．

7．在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）中，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mo1/L，C的反應速率為0.5mol/（L•min），反應開始達到平衡需2min，平衡時D的濃度為0.5mol/L．關于此反應下列說法中正確的是（　　）

	A．	A和B的平衡濃度之比為5：3		B．	A和B的平衡濃度之比為2：3
	C．	x=1		D．	x：y=2：1

6．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
	C．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
	D．	溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應