3．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃ （s）+3H₂ （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H₂O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為60%；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3     W2O5      WO2       W

第一階段反應的化學方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；580℃時，固體物質的主要成分為W₂O₅、WO₂；假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為1：1：4．

2．在密閉容器中，N₂和H₂起始的物質的量分別為10mol和30mol，達到平衡時H₂的轉化率為25%．若從NH₃開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加NH₃的物質的量和NH₃的轉化率為（　�。�

A．

15mol、25%

B．

20mol、75%

C．

20mol、50%

D．

40mol、80%

1．在一定條件下，將N₂和H₂按體積比1：3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應：N₂+3H₂?2NH₃．當反應在平衡時，恢復到原溫度和壓強下，測得NH₃的體積分數(shù)為40%，則N₂在平衡混合體系中的體積分數(shù)為（　�。�

A．

15%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

9．稱取2.0g石灰石，加人一定濃度的鹽酸100mL，恰好完全反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為336mL．請計算：（1）鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）石灰石的純度是多少？

8．一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	反應的化學方程式為7Y?3X
	B．	t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
	C．	t2時，反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等
	D．	t3時，反應達到平衡狀態(tài)，逆反應速率等于正反應速率

7．下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3		B．	N2→NO2→HNO3
	C．	Na→Na2O2→Na2CO3		D．	S→SO3→H2SO4

6．分子式為C₃H₆O₂且能與Na0H溶液反應的有機物共有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO₂溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨NaAlO₂加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a點對應的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	b點對應的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	c點對應的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
	D．	d點對應的溶液中：Ca2+、NH4+、I-、H+

4．下列關系式錯誤的是（　�。�

	A．	CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）＞2c（CO32-）
	B．	等濃度的HCN溶液與Na0H溶液等體積混合，所得溶液pH＞7，則溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	0.4mol•L-1某一元酸HA溶液和0.2mol•L-1Na0H溶液等體積混合的溶液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
	D．	兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+）為（Ka為電離平衡常數(shù)）：c（H+）=$\frac{{K}_{a}（HX）•c（HX）}{c（{X}^{-}）}$+$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（OH-）

3．下列各組物質混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是：①H₂S和S0₂；②S0₂和SO₃③SO₂和氯水；④S0₃（氣）和C1₂；⑤H₂S和C1₂（　�。�

A．

①③⑤

B．

②④

C．

②⑤

D．

③④⑤