18．下列各項中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　　）

	A．	Na2CO3、鹽酸		B．	NaOH溶液、CO2
	C．	NaHCO3溶液、石灰水		D．	Na2O2、稀硫酸

17．硫酸銨是一種氮肥，也是重要的化工原料，硫酸銨在513℃以上完全分解，某課題小組設(shè)計實驗探究硫酸銨的分解產(chǎn)物．
甲同學(xué)設(shè)計姐圖裝置檢驗硫酸銨分解的部分產(chǎn)物（加熱裝置略）．
（1）B裝置的作用是檢驗水的生成，確認(rèn)有SO₂生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（2）如果C檢驗生成了SO₂，從氧化還原反應(yīng)角度分析，D中收集的氣體是氮?dú)猓?br />（3）在實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)A的試管上部有白色粉末，經(jīng)檢驗白色粉末含SO₃^2-，不含SO₄^2-．設(shè)計簡易實驗證明白色粉末中不含SO₄^2-：取白色粉末少許，放入試管加水溶解，然后加入足量的鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則含有硫酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則證明不含硫酸根離子．．

16．0.1mol/L體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV/V₀的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	ROH的電離方程式為ROH═R++OH-
	B．	ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
	C．	等pH的ROH和MOH溶液，則MOH的濃度低
	D．	當(dāng)1gV/V0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則C（R+）增大，C（M+）不變

15．利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料細(xì)碳酸錳（MnCO₃）．其中一種工業(yè)流程如圖：
已知：①
②K_sp（CuS）=1.27×1-^-36，K_sp（MnS）=4.65×10^-14，K_sp（MnCO₃）=2.24×10^-11．
③溶液中的離子濃度小于或等于10^-5mol•L^-1時，可認(rèn)為離子沉淀完全．
回答下列問題：
（1）過程①中，加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子．
（2）濾渣W的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）過程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）過程②中，若調(diào)節(jié)pH至8.0，可能的結(jié)果是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O↓（用離子方程式表示）．
（5）過程④中加入飽和Na₂CO₃溶液使Mn²⁺恰好沉淀完全后，溶液中c（CO₃^2-）=2.24×10^-6mol•L^-1．

14．用適量MnO₂和10mol/L的鹽酸120mL（過量）反應(yīng)制取Cl₂，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
求：（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)．

13．0.92g金屬鈉與水反應(yīng)后，得100mL溶液，
求（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度．

12．在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入氯氣，有x molCl₂發(fā)生反應(yīng)．
（1）當(dāng)x≤$\frac{n}{2}$時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-時，x與n的關(guān)系是：2x=3n．
（3）當(dāng)Fe²⁺和Br^-同時被氧化時，x與n的關(guān)系是x＞$\frac{n}{2}$．
（4）當(dāng)x=n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5n．

11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO₂反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO₂反應(yīng)生成E，E加熱能生成D．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa₂O₂，ENaHCO₃．
（2）寫出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫出C→D的離子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．
（4）寫出化學(xué)方程式：E+B$\stackrel{△}{→}$D+C+O₂↑：2NaHCO₃+2Na₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+2NaOH+O₂↑．

10．下列相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	鹵素離子（X-）只有還原性而無氧化性
	B．	某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化
	C．	失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
	D．	鹵素最高價氧化物的分子式都為X2O7

9．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3粉末（NaHCO3），加熱直至固體質(zhì)量不再減少
	B．	NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入過量的CO2氣體
	C．	CO2（HCl），將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中
	D．	H2（HCl），將氣體通入堿石灰中