在不同條件下，分別測得反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的化學反應速率，則其中表示該反應最快的是

A．v（O2）=0．2mol/（L·s）

B．v（SO3）=8mol/（L·min）

C．v（SO2）=6mol/（L·min）

D．v（O2）=6mol/（L·min）

決定化學反應速率的根本因素是

A．反應物濃度

B．參加反應的各物質(zhì)的化學性質(zhì)

C．溫度和壓強

D．是否加入催化劑

下列說法正確的是

A．改變壓強引起了反應物濃度的改變，改變壓強才對化學反應速率產(chǎn)生影響

B．固體或純液體的濃度是常數(shù)1mol/L

C．改變反應物濃度，只對不可逆反應的化學反應速率才產(chǎn)生影響

D．改變反應物濃度，對逆反應的化學反應速率無影響

下列說法正確的是

A．增大壓強，化學反應速率增加

B．降低壓強，化學反應速率降低

C．改變壓強，化學反應速率可能不變

D．改變壓強引起了速率改變，平衡就會移動

下列措施一定使化學反應速率降低的是

A．減少反應物的量

B．取出催化劑

C．減少生成物的量

D．降低溫度

下列措施一定能使化學平衡發(fā)生移動的是

A．增大反應物的量

B．升高溫度

C．使用催化劑

D．改變化學反應速率

在定溫定容下的反應：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應達到平衡是

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB

可逆反應aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H=Q，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，據(jù)圖分析，

以下描述正確的是

A．T1﹥T2，Q﹥0

B．Tl﹤T2，Q﹥0

C．Pl﹤P2，b=c+d

D．P1﹥P2，a+b=c+d

已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應的達到平衡后，下列條件

有利于反應向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強

B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強

某化學反應的△H=+120KJ/mol△S=100J/（mol·k），則該反應能自發(fā)進行的是

A．僅在高溫下

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．在任何溫度下

D．僅在低溫下