室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________，丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）

②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關(guān)系是_________________。

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

下列說法正確的是

A．理論上任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同溫同壓下，等量的氫氣完全發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在點(diǎn)燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。

在某一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a>0）達(dá)到平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是

A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．升高溫度，v（正）加快v（逆）減慢，平衡正向移動

D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動

下列說法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

電解CuSO4溶液時(shí)，若要達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽極質(zhì)量減少；②陰極質(zhì)量增加；③溶液中c（Cu2+）不變。可選用的電極是

A．純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極

D．用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

下列各裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl。下列說法不正確的

A.腐蝕過程中,負(fù)極c被氧化

B.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓

C.若生成2.145gCu2（OH）3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448L

D.正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動

C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O