在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）

A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

在恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g）＋2B（g） 2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b-n/2）

C．若起始時放入2 a mol A和2b mol B，則達到平衡時生成2nmol C

D．當2V正（A）＝2V逆（B） 時，可證明反應達到平衡狀態(tài)

在恒溫恒容的密閉容器中反應：aA（g）bB（g）＋cC（g）達到化學平衡后，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷正確的是

A．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大 B．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變小

C．若a>b+c時,A的轉(zhuǎn)化率不變 D．若a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變小

某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）2Z（g） △H<0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時加入了催化劑 B．T3時平衡的移動可使化學平衡常數(shù)減小

C．t5時增大了壓強 D．T6時達到平衡后反應物的轉(zhuǎn)化率最大

下列說法正確的是

A．常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

C．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸>VNaOH

D．100℃時，將pH =2的鹽酸與pH =12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①∶②∶③∶④）為

①1mol/L的鹽酸；②0.1mol/L鹽酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

A．1：10：100：1 B．1：10-1：10-12：10-14

C．14：13：12：14 D．1：2：12：14

不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

用已知濃度的NaOH溶液測定H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項

某班學生用0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反應測定酸堿滴定曲線，甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，下列說法錯誤的是

A．乙組同學操作上的不足是在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大

B．甲組同學滴定時選用的滴定管為酸式滴定管

C．乙和丙兩組同學的操作均存在不足或失誤

D．丙組同學可能是用待測液潤洗了錐形瓶

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是

A．自來水 B．0.5 mol·L－1KOH 溶液

C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液