25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到95℃，KW變大，PH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

C．向水純中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變，影響水的電離平衡

D．向水純中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g） cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉化率變大

C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d

下列說法正確的是

A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

常溫下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－12，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1

B．溶液中存在HAH++A-

C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c（OH-）均增大

下列有關說法正確的是

A．常溫下，將1LpH=12的氨水加水稀釋為10L后溶液的pH=11

B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V （乙）>10V（甲）

C．向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應

25℃時，在10mL濃度為0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0．1mol·L-1的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是

A．未加鹽酸時：c（OH－）>c（Na+）=c（NH3·H2O）

B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl－）=c（Na+）

D．加入20mL鹽酸時：c（Cl－）=c（NH4+）+c（Na+）

濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐漸加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點

B．由水電離出的c（OH-）:B點>C點

C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c（CH3COO-）=c（Na+）

D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是

A升高溫度，可能引起由c向b的變化

B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

準確移取20．00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是

A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大

C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小