設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B．1mol O2和2mol SO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA

D．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ.mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ.mol-1

B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ/mol

如下圖所示，△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正確的是

A．C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ·mol -1

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對傳統(tǒng)汽車。有一系列的優(yōu)點。如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時間僅需4.9秒）。而新能源汽車一個核心部件為鋰離子電池，下圖是我國科學家報道的某種水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移

反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入He使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入He使容器體積變大

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）；經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol﹒L-1,下列說法中正確的組合是

①用A表示反應的速率為0.1 mol﹒L-1﹒s-1

②用B表示反應速率為0.4 mol﹒L-1﹒s-1

③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

④3s時B的濃度為0.6mol﹒L-1

A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④

下圖表示可逆反應mA（g）+nB（s）xC（g）在不同溫度和壓強下，反應物A的轉(zhuǎn)化率變化情況．下列判斷正確的是

A．m＞x，正反應為放熱反應

B．m+n＜x，正反應為吸熱反應

C．m＜x，正反應為放熱反應

D．m＞x，正反應為吸熱反應

可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A 反應①的正反應是吸熱反應

B 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C 達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分數(shù)相等

一定溫度下，水存在H 2 OH＋＋OH－ ΔH＝Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw 減小

B．將水加熱，Kw 增大，pH增大

C．向水中加入少量固體HCl氣體，平衡逆向移動，c（H＋ ）降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H＋ ）和Kw 均不變

100mL6mol/L硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

①醋酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀固體 ④硝酸鉀固體 ⑤固體銅

A．④⑤ B．①② C．①②③⑤ D．①②③④