下列反應的離子方程式正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

C．NaOH溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（ ）

A．反應后溶液中NH4+、Fe2+、SO42－的物質的量減少，Al3+、Cl－的物質的量不變

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化

C．該實驗中共有兩種氣體生成

D．Al3+先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解

T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g） 2C（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述中正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為18

B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率變大

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素的原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是

A. Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

B. Z的最高價氧化物對應水化物分別與X、Y的最高價氧化物對應水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同

C. Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質氧化

D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物

在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．x－y=2×10－3mol B．原溶液的pH=2

C．原溶液中n（Cu2+）=0.025mol D．原溶液中c（NH4+）=7.5×10－3mol·L－1

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是

A．開始加入合金的質量可能為16.4g

B．標準狀況下產物NO的體積為22.4L

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反應II中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③結合質子（H+）的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：

①I2（s）+I-（aq）I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）

反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=____________。溫度升高時，反應①的平衡常數(shù)將____________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應：W（s）+I2（g）WI2（g）現(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃

①該反應△H_________0（填“>”或“<”）。

②反應從開始到t1（t1=3min）時間內的平均速率v（I2）= ____________

③在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=____________。

④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有____________ （填選項字母）

A.I2與WI2的濃度相等

B.單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等

C.容器內混合氣體的密度不再改變

D.容器內氣體壓強不發(fā)生變化

（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。

已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJ•mol-1。

寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式：_____________________。

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用_________（填字母）

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B_________，D__________，E_________。

（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出該反應的化學方程式：__________________；該反應中每消耗標準狀況下8.96LNH3轉移電子_________mol.

A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A單質在F單質中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：

（1）F在周期表中的位置是_________，E2D2的電子式為_________。

（2）AFD的結構式為_________，BD2形成晶體的類型為_________。

（3）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為____________（用離子符號表示）

（4）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式____________。