（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。

（2）按要求寫出下列反應的離子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加鋅粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全時___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

①反應中被還原的元素是 (用化學式回答)，若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為

②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目。

（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

根據上述反應，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性從強到弱的順序為：________________。

（2）已知某化學反應的反應物和產物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．

配平方程式并用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目

（3） 有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子，請回答下列問題：

①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學式)

某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：

（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產生，

（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，

（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

①試判斷：肯定存在的物質有_________；肯定不存在的物質有________；可能存在的物質有_________。

②寫出第（3）步反應的離子方程式___________________。

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈綠色) ③

（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的_________影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為_________→_________。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被還原成MnO4- c．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量比為3：2。

完成下列化學方程式：

①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移的電子的物質的量為 _________。

不同固態(tài)物質分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒質量不同

C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同

標準狀況下，下列氣體所占有的體積最大的是

A．32g O2 B．44.8L CH4 C．1.5NA CO2 D．54g H2O

與100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+數目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL

用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )

在標準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數為n,則阿伏加德羅常數可表示為( )

A． B． C． D．[

下列對X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是 ( )

A．Y被還原，X2＋是氧化產物 B．Y被還原，X發(fā)生還原反應

C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性