設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．23g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B．1 mol乙烯分子含有2NA碳碳雙鍵

C．標(biāo)況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

D．標(biāo)況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：

Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是( )

A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2 B．消耗1 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子3 mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的的是 ( )

A．放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)

B．充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH－- e－=NiOOH+H2O

D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne－ = M+nH+

下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

A．①② B．②③ C．②④ D．①③

一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)減小

已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：

①滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；

②繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L－1

C．若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10

D．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量為6 g

已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲、 乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)N>M

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+

C. A、C、D的常見(jiàn)氧化物相互之間一定能反應(yīng)

D. D與其他元素均能形成離子化合物

將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 ( )。

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO