2015年8月12日天津爆炸事故中導致氰化鈉泄漏，泄漏的氰化鈉可以通過噴灑雙氧水來處理，以減輕環(huán)境污染，有關化學方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3，下列有關說法不正確的是 （ ）

A．NaCN中碳元素化合價為+2價

B．在該反應中H2O2既作氧化劑又作還原劑

C．NaCN中含有離子鍵和共價鍵

D．當有0.1mol NH3生成時，有0.2mol電子轉移

氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有關它們的敘述:

①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；

②與水反應都是氧化還原反應；

③與水反應后的溶液都顯堿性；

④與鹽酸反應都只生成一種鹽；

⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。

其中有關說法正確的是（ ）

A．②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③

由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

B．反應物總能量小于生成物總能量

C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

D．反應生成1 mol N2時轉移4 mol電子

下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（ ）

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

下列有關實驗的選項正確的是（ ）

工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說法不正確的是（ ）

A．a(chǎn)極與電源的負極相連

B．離子交換膜d為陰離子交換膜

C．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

D．a(chǎn)電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．b點與a點的差值為0.05 mol

C．c點對應NaOH溶液的體積為40 mL

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為10:9

A、B、C、D均為化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：

（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質。B與C可反應生成A，寫出該反應的化學方程式：

（2）若A是太陽能電池用的光伏材料，B為A單質的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出B→C的離子方程式：

（3）若B為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物，D物質常用于食品工業(yè)。

B所含化學鍵的類型是 。寫出B→C的化學方程式： ．

（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出C→D的離子方程式： ．

（5）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出C→D的離子方程式： ．

環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。

（1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一�？衫�用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為 。

（3）居室裝修材料會揮發(fā)出甲醛，污染空氣。通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負極電極反應式為 。

（4）排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學方程式為 。燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關系為 。

（5）已知25℃時，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 �，F(xiàn)將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。