重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質反應：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質中能與重氮甲烷反應但產物不是酯的是（ ）

A．H-CHO B．C6H5COOH C．C6H5CH2OH D．C6H5OH

酸性KMnO4、H2O2在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________,氧化產物與還原產物的物質的量之比_________.

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則轉移電子的物質的量的是________mol。

(3)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是________。(有關離子方程式為：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性電池采用海水作電解質溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應式為_______________。放電時正極附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_________________。

氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。

某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。

（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：

a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）裝置C中干燥管中所盛試劑為堿石灰，其作用是： 、

用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵，某同學設計了如下實驗，測定樣品中鐵元素的質量分數x．請按要求回答下列問題：

(4)反應③的離子方程式為__ ___．

(5)若3次平行滴定實驗，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質量分數(化簡代數式)x=_____________；若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質量分數將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)____ _________．

已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）。請用化學用語回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置

A、B單質對應元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 。

（2）丙的電子式為 ，丁中所包含的化學鍵類型有 (填字母序號)。

a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵

（3）甲和水反應生成戊和丙的化學方程式為 。

（4）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC）。已知該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為 。

（5）已知另有物質己為中學常見黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發(fā)生反應，實驗測得與A反應的焓變(△H)和活化能(Ea)。下列能量關系圖合理的是 (填寫序號)。

（6）資料顯示物質己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性條件下，物質己將TcO4— 轉化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應的離子方程式為 。

【化學—選修5：有機化學基礎】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；

④ 。回答下列問題：

（1）E的化學名稱為 。

（2）H的結構簡式為___________________。

（3）由D和H生成PPG的反應類型為______________。

（4）由A生成B的化學方程式為__________________________。

（5）由B生成C的化學方程式為__________________________。

（6）A的鏈狀烴中同分異構體共有___________種，其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：3：1的是 ___________ （寫結構簡式),A的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是________(填標號)。

a．元素分析儀 b．質譜儀 c．紅外光譜儀 d．核磁共振儀

下列有關物質分類或歸類正確的一組是( )

①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物

③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽

A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤

下列說法中正確的是( )

A．同溫同壓下，具有相同數目分子的氣體必具有相同的體積

B．等質量的O2和H2的物質的量之比為16∶1

C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

D．同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

下列敘述正確的是( )

A. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

B. 所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別

C. 水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽

D. pH值小于7的雨水稱為酸雨

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．鐵和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出氣體的是( )

A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO

C．Ca2＋、NO、HCO、Cl－ D．Fe3＋、NH、SCN－、Cl－