提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為

A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強

C．Na2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)

D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( S-32 O-16 )

A．標準狀況下,22.4L氦氣含有2NA個氦原子

B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C．常溫常壓下，64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( 相對原子質(zhì)量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 )

A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

某小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式 ；

（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是 。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3， 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

（1）圖2中儀器a的名稱是_________________。

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_____________(填序號)作為A裝置。

（3）對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是__________________________。

（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（5）反應(yīng)一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名稱)。

（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ，要檢驗所得溶液中的Fe3+，常用試劑是 (填名稱)。

氧化銅礦石含有CuO和難溶于水的Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某廠生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是 ,KMnO4的作用是將Fe2+氧化成Fe3+。

（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是 ,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。

（4）流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、 。

（5）加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、 。

（6）下表為硫酸銅晶體“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

表中m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O脫水得流程所示產(chǎn)品的適宜工藝條件為 （指出條件的溫度和時間）。

硫酸銅的制備實驗是化學(xué)實驗教學(xué)中一個必做實驗，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下兩個實驗方案：

實驗一：

因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。

（1）根據(jù)上述實驗和反應(yīng)，比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

實驗二：

以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應(yīng)速率太慢，當升高溫度到80～90℃，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是 。

（4）得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe

（5）請根據(jù)以上內(nèi)容，對這兩個實驗方案進行評價，填下表：

某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色剛好消失時，立即關(guān)閉活塞A。

(1) C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，其作用是 ，可以提高實驗的準確度。

(2) C中發(fā)生反應(yīng)為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化劑、還原劑）。

(3) 某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設(shè)計了一個實驗，比較SO2與Fe2+ 還 原性的強弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ， （試劑任選,請完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4） ① 當流量計B中剛好通過2L尾氣時，C中溶液藍色剛好消失，立即關(guān)閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為 g/L。 （相對原子質(zhì)量: Ba-137 S-32 O-16）

② 若洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是