下列敘述中正確的是（ ）

A. 化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸收能量的反應

C. 釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小

由短周期元素組成的中學常見的無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A. 若D是白色沉淀，D與A的摩爾質量相等，則X可能是鋁鹽

B. 若X是Na2CO3，C是氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應

C. 若D為CO，C能和E反應，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種

D. 若A是單質，B和D的反應是生成 C ，則E一定能還原Fe2O3

某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，溶液中的SO42-向鐵電極移動，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極時，溶液中的Cu2＋向銅電極移動

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應

B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數(shù)有關

D. 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是（ ）

A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B. 合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

C. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-= Fe3+，繼而形成鐵銹

D. 將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（L•min），下列說法正確的是（　�。�

A. A和B的轉化率均是20% B. x=4

C. 平衡時A的物質的量為2.8mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(  )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3mol H2,反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反應后放出的熱量為Q2kJ，則184 ＞ Q2＞ 2Q1

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3∶2

B. 點 c處反應達到平衡

C. 點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣

D. 其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比右圖中d點的值大

21世紀是鈦的世紀。在800 ℃～1 000 ℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. a為電源的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應

C. 陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e-=Ti+2O2-

D. 每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol