二氧化碳的捕集、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJ•mol－1、283 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJ•mol－1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖１所示。

①該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）

②d點(diǎn)不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______________。

（3）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①該反應(yīng)在__________自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。

②c代表的物質(zhì)是_______________。

③T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________，相對(duì)于起始狀態(tài)，平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的百分率為_(kāi)______________（保留三位有效數(shù)字）。

(1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒：

A． 碳正離子（CH3+ ） B．碳負(fù)離子（CH3—）C． 甲基 （﹣CH3） D．碳烯 （：CH2）

①四種微粒中，鍵角為120°的是_____（填序號(hào)）．

②碳負(fù)離子（CH3—）的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，與CH3—互為等電子體的一種分子是__（填化學(xué)式）

(2)在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________．

②寫出基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式_____________．

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價(jià)為_(kāi)__________．

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為_(kāi)_；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________．

⑤Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則氧元素對(duì)應(yīng)的離子在該晶胞中的坐標(biāo)是_____，該晶體的密度為_(kāi)_g•cm﹣3．

1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）．回答問(wèn)題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為_(kāi)_________________；

（2）B到C的反應(yīng)類型為_(kāi)______________；

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________；

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代號(hào),可能有多選）。

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；

（6）由A通過(guò)兩步制備1，3﹣環(huán)己二烯的合成線路為_(kāi)_____________（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。

（7）有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有_________種．

下列說(shuō)法中正確的是

A. 海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等

B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是獲取碘的重要途徑，工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡·過(guò)濾·氧化·萃取·粗碘提純

C. 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A. 晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體

B. 漢朝的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，“石膽…能化鐵為銅”都是銅可以用鐵來(lái)冶煉

C. 清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之�！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素

D. 明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露�！痹摱挝淖钟涊d了白酒（燒酒）的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純

下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是

A. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- Cu2++SO2↑+2H2O

B. 服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）2↓

D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

向含有c（FeCl3）=0.2 mol/L、c（FeCl2）=0.1 mol0/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B. 可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開(kāi)

C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3膠體

D. 加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2+ +2Fe3+ +8OH－ =Fe3O4 +4H2O

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極2I--2e-= H2↑，I2遇淀粉變藍(lán)

②陽(yáng)極2H2O--4e-=O2↑+4H+，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán) 

③陽(yáng)極2H2O+2e-= H2↑+OH-，使c（OH-）>c（H+）

④陽(yáng)極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

B. 元素Z和元素Y、W均能形成離子化合物

C. 四種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是元素Y的氫化物

D. 元素Y分別與元素Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

在Na+濃度為0.9mol﹒L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中中的若干種離子：取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

Ⅰ.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體

Ⅱ.將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為3.6g

Ⅲ.在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是

A. K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1

B. 實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C. 實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在SO42-