金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應生成Al2O3，反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低

C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3，需吸收142 kJ的熱量

D. 給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成

下列反應的離子方程式正確的是

A. 氧化亞鐵溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)+ B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中a點的值為0.15

B．該反應的平衡常數(shù)K=0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。以下推測不正確的是

A. 原溶液一定不存在Cu2＋

B. 不能確定原溶液是否含有K＋

C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1

可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反應過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＜c＋d

D. 平衡時再加入A，平衡向右移動，A的轉(zhuǎn)化率增大

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是

A. 反應放出的熱量一定相同 B. 此時體系的壓強一定相同

C. 反應物的轉(zhuǎn)化率可能相同 D. 此時HI的濃度一定相同

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5min時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5min的平均反應速率v（N2）為_________，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：則K1_________K2（填寫“>”、“=”或“<”）

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是____（填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

b．NH3的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題。

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為______________（用元素符號表示）；

（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為_______________；

（4）A的氣態(tài)氫化物的電子式___________________ ；

（5）實驗室中，制取A的氣態(tài)氫化物的化學方程式 _________________________________。

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：_______________

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_______________；

（3）列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率_______________；

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于_______________；

（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：① ____________②_____________③______________。