砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ）

A. 砷在通常情況下是固體 B. 可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C. 砷的原子半徑比磷原子大 D. As的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)

已知原子序數(shù)，可以推斷原子的 ①質(zhì)子數(shù)�、谥凶訑�(shù)　③質(zhì)量數(shù)�、芎穗姾蓴�(shù)�、莺送怆娮訑�(shù)　⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖�、咴�素在周期表中的位置( )

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

（其中●表示質(zhì)子，○表示中子）。則下列有關(guān)這三種粒子的敘述正確的是（ ）

A. 屬于不同的元素 B. 具有相同的質(zhì)量數(shù)

C. 具有不同的核電荷數(shù) D. 化學(xué)性質(zhì)相似

日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（127I），以降低放射性碘對人體的傷害。已知放射性碘（131I）的核電荷數(shù)為 53，則下列說法正確的是( )

A. 127I與131I互為同素異形體 B. 131I和131Xe互為同位素

C. 131I 原子的中子數(shù)為78 D. 127I 原子和131I 原子的相對原子質(zhì)量相同

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是( )

A. 氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 離子的還原性：Cl—＞Br—＞I— D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > R

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2Y<HZ B. 原子半徑：W＞X＞Z＞Y

C. 離子半徑：W2＋＞Y2－ D. 堿性：XOH＜W(OH)2

在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（）

A. 干冰升華——共價鍵 B. 氯化鈉固體溶解——范德華力

C. 氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價鍵 D. 硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價鍵

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）

  ①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)．

A. ②⑤⑦ B. ①②⑦ C. ②④ D. ①③⑤

W、X、Y、Z是4種短周期元素，在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是( )

A. 常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高 B. Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C. W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高 D. Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)