某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化,他在100ml稀鹽酸中加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示（累計值）：

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大？____________

②哪一時間段的反應速率最小____________，原因是_______________________。

③求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率是____________。

④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，

你認為可行的是________（填字母）。

化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，分別可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 采用“靜電除塵”“ 燃煤固硫”、“ 汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：

下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，正確的是

A. A 與金屬鈉完全反應時，兩者反應的物質(zhì)的量之比為1∶3

B. 1molA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應，反應類型是加成反應

C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol

D. A既能與羧基反應，又能與醇反應，還能發(fā)生水解反應和縮聚反應

X、Y、Z、W為短塒期主族元素，X原子M層有1個電子， Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低負化合價絕對值的3倍。Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y

B. 元素非金屬性由強到弱的順序：W、Z、Y

C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：Z＞W(wǎng)

D. W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

對下列各有機物同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）的判斷中正確的是

A. 分子式為C4H8，能發(fā)生加成反應的同分異構(gòu)體有2種

B. 分子式為C8H10的二甲苯，苯環(huán)上.的一個氫原子被溴原子取代，所得產(chǎn)物有6種

C. 分子式為C4H8Cl2，只有一個甲基的同分異構(gòu)體有5種

D. 分子式為C5H10O2，只有一個官能團，且能溶于水的同分異構(gòu)體有2種

甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Al(OH)3，則戊可能為NaOH B. 若甲為Na2CO3，則丁可能為CO2

C. 若甲為N2，則丁可能為O2 D. 若甲為Fe， 則戊可能為鹽酸

下列實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論敘述正確的是

A. A B. B C. C D. D

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖表示反應中能量的變化；如圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

（1）在圖1中，曲線_______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_______（填：吸熱、放熱）反應。

（2）下列說法正確的是______________A．起始充入的CO為2mol 

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時 n(CH3OH)/n(CO)會減小

（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_______________ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在圖3中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線_______________（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。

（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，工作時將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸，該電池的負極反應式為_______________。

（6）已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol，寫出CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式__________________。

（7）常溫下，用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，則點①所示溶液中，關(guān)于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為：____________

工業(yè)上用礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

②B、C均為單一沉淀

請回答下列問題：

（1）已知Cu2O在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應，寫出離子反應方程式______________。

（2）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是______________（寫1點）。

（3）固體混合物A中的成分是__________________________。

（4）反應I完成后，鐵元素的存在形式為_______________（填離子符號）；寫出生成該離子的離子方程式___________________________________。

（5）x對應的數(shù)值范圍是_______________________。用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的反應的離子方程式為____________________________________。

（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，當調(diào)節(jié)溶液的pH為5時，c(Al3+)=_________ mol•L-1

（7）洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是___________________。