【題目】請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑設(shè)計(jì)成原電池：

（1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為： ，電流 （填“流出”或“流入”）該反應(yīng)為 （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）

（2）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為

【題目】取14.3g Na2CO3XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：

（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol/L；

（2）x值是 。

【題目】下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是（ ）

A．HD、NaOH都屬于化合物

B．碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金

C．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸

D．氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”, “三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是___________；

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量）_____________________；

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是_______。

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①_______，② Na2CO3，③_________，④ NaHCO3

（5）將（4）中得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_______g。

【題目】有A、B、C、D、E五種金屬元素．在相同條件下，B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的弱；B、C與硫酸構(gòu)成的原電池中B為負(fù)極；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣．則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

A. D＞B＞A＞C＞E B. D＞A＞B＞C＞E

C. A＞B＞C＞E＞D D. D＞E＞B＞A＞C

【題目】下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（ ）

A．CH4與Cl2光照 B．氯乙烯加聚

C．乙烯和氯化氫加成 D．丙烯和氯化氫加成

【題目】下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ）

A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D. 電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA阿伏加德羅常數(shù)）

【題目】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。又知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是

A. 單質(zhì)的還原性：Y＞X

B. 元素M與N只能形成一種共價(jià)化合物

C. 通常狀況下，元素Z的單質(zhì)不能與元素M的氧化物反應(yīng)

D. 元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物彼此間均可發(fā)生反應(yīng)

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO2 D．H2S

【題目】下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 苯