【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

B. 原子半徑大小：X＜Y，離子半徑：Z＞W

C. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

D. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

【題目】向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標(biāo)準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機物

D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

【題目】（1）用”＞”、”＜”填寫下表

（2）白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P為E1kJ·mol—1、P—O為E2kJ·mol—1、O=O為E3 kJ·mol—1。則：P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反應(yīng)熱△H= kJ·mol—1

（用E1，E2，E3表示）。

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

【題目】已知水的電離方程式：H2O H++OH-。下列敘述中，正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變

B．降低溫度，KW減小，pH不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）降低

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）

A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol氮氣中所含的電子數(shù)是NA

B．標(biāo)準狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3 NA

C．1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NA

D．24 g鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2 NA

【題目】下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑

②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同

⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物

⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti

A. ①②③⑦ B. ①②⑥⑧ C. ①③④⑧ D. ①③⑥⑦

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的均解釋正確的是