【題目】下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。

則下列敘述正確的是（ ）

A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol

B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

【題目】一種含結晶水的無色晶體可表示為A·nH2O，其中結晶水的質(zhì)量分數(shù)為28.57%，該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%。

試回答下列問題：

（1）求無水物A的最簡式；

（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應可生成酸式鹽和一種正鹽。0.9g無水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反應生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結構簡式。（提示：—COOH是一種酸性官能團），并寫出化合物A與足量NaOH反應的化學方程式。

（3）求A·nH2O中n的值。

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是( )

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

【題目】已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是( )

A．CO2+2OH→CO32+H2O B．Al2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

C．2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2↑ D．Al3++4 OH→AlO2 +2H2O

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。若加入乙醇將析出深藍色晶體。下列說法正確的是

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子

C．沉淀溶解后將生成深藍色的正四面體形的配離子[Cu（NH3）4]2+

D．加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu（H2O）4]SO4H2O晶體

【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比4：1。該混和氣體可以使余燼的小木條復燃，由此可得出的結論合理的是 （ ）

A．NO2是酸性氧化物

B．加熱過程中金屬元素的化合價升高

C．NO2 支持燃燒

D．加熱過程中金屬元素的化合價降低

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入過量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體560mL（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（ ）

A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在 CO32﹣

B．c（SO42-）=0. 1molL﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-）

C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+

D．一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時,③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1