【題目】下列情況下，反應速率相同的是（ ）

A．等質量鋅粒和鋅粉分別與等質量1 mol/L HCl反應

B．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應

C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的NaHCO3粉末反應

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等質量等表面積的石灰石反應

【題目】向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是

A．CO2+2OH＝CO32+H2O B．Al2O3+2OH＝2 AlO2+H2O

C．2 Al+2OH+2H2O＝2 AlO2 +3H2↑ D．Al3++4 OH＝AlO2 +2H2O

【題目】在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是（ ）

A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．1molNa2O2溶于足量水，電子轉移數為NA

B．1L0．5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數為3NA

C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

D．標準狀況下，2．24 LCCl4含有的共價鍵數為0．4NA

【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4．48 L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是

A. 開始加入合金的物質的量之和為0．3mol

B. 反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D. 生成沉淀的質量比原合金的質量增加10．2g

【題目】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈�黃色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是

A. 充分反應后的溶液中無Cu2+存在

B. 滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉移1mole-

C. 根據上述實驗現象可知：Cu2+比SO2的氧化性強

D. 通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42

【題目】回答下列問題：

（1）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。

同位素______________，同系物________________，同分異構體______________。

①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

②D和T

③16O、17O、18O

④CH4和CH3CH2CH2CH3

（2）家庭中經常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢。寫出該過程的的化學方程式 。

（3）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．4mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。

【題目】在標準狀況下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g硫化氫；④0.2 mol NH3。

下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是(　　)。

A. 體積：②>③>①>④ B. 密度：②>③>④>①

C. 質量：②>③>①>④ D. 氫原子數：①>④>③>②

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是（ ）

A. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

B. 同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

【題目】某有機物呈酸性，其相對分子質量為60，完全燃燒后只生成CO2和H2O。已知該有機物中含碳40%，氫6．7%。請計算：

（1）該有機物的分子式

（2）120g該有機物與足量NaHCO3溶液反應，生成的氣體在標準狀況下的體積。