【題目】溶液X中含有右表中的某5種，且其濃度均為 0.1mol／L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是

A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

B. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C. 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D. X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

【題目】X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X

C. X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

【題目】中國科學院成功開發(fā)出一種新型鋁—石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時的總反應為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說法正確的是

A. 放電時，電子由石墨沿導線流向鋁 B. 放電時，正極反應式為：Al+Li++e-=AlLi

C. 充電時，鋁電極質(zhì)量增加 D. 充電時， PF6-向陰極移動

【題目】原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]

(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是_______________________________。

(2)各元素原子的電子層數(shù)____________。

(3)元素的金屬性逐漸________，得電子能力逐漸________________。

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱ΔH為

A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol C.－450kJ/mol D.＋430kJ/mol

【題目】下列關(guān)于實驗的說法正確的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H＋離子數(shù)目為0.1NA

B. 標況下，11.2L NO2 所含的分子數(shù)目為0.5 NA

C. 甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

D. 1 mol C2H6O分子中含有的O—H鍵數(shù)目一定為NA

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是(　　)

A．4.4 g B．2.2 g C．1.4 g D．在2.2 g和4.4 g之間

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑：A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

【題目】（1）標準狀況下，1．68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9．3g．

①燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_________ g

②若原氣體是單一氣體，它的分子式為____________

（2）在100℃時，某有機物蒸汽20ml與60ml氧氣混合，點燃后恰好完全反應，生成CO2與水蒸氣體積為1：1．5 若將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶后，氣體變?yōu)?0ml有機物的分子式為___________