【題目】某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應。若起始時c(SO2)＝c(O2)＝6mol/L，平衡時測得c(O2)＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是

A．SO2的轉化率為60%

B．SO3的產率為60%

C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8

D．平衡時V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。下列描述正確的是

A．該溶液可能由等物質的量濃度等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液可能由PH=3的CH3COOH與pH= 11的NaOH溶液等體積混合而成

C．加入適量NaOH,溶液中離子濃度為 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

【題目】CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標準狀況）。試回答：

（1）混合氣體中CO的質量是__________。

（2）混合氣體中CO2在 標準狀況下的體積是____________。

（3）將混合氣體通入5mol/LNaOH溶液中，完全反應生成Na2CO3，需要NaOH溶液的體積最少為 _mL。

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1

【題目】

（1）如果實驗室用98％的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3） 配制2.4 mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為________mL，在實驗時應用 量取濃硫酸。

（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是___________________

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm

（3）由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是______________。

A．使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 100g質量分數(shù)為46％的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA

B. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA

C. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的數(shù)目均為0.1NA

D. 0.2 mol NH3與0.3 molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO 的分子數(shù)為0.2NA

【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為18.4g·cm－3的濃H2SO4來配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時還欠缺的儀器是 。

（2）經計算，需量取濃H2SO4的體積為mL。

（3）請用文字敘述實驗過程中的定容操作。

（4）在配制過程中,下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號）。

A．定容時，俯視標線

B．稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

D．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

（5）從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請問所得溶液中c（H+）= 。

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 。

（2）電池正極發(fā)生的電極反應為 。

（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 。

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是： 。

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是

A. 最高價含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成離子化合物

C. W可形成雙原子分子 D. M與W形成的化合物含極性共價鍵

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱分解法

C．結晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法

（1）________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。

（3）________分離水和汽油的混合物。

（4）________分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物。(已知：四氯化碳和甲苯互溶）

（5）________從碘的水溶液里提取碘。