【題目】I、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：

（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________。

（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是________________。

II、只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱。

（1）BaCl2；NaCl；K2CO3_______________

（2）CaCl2；NaNO3；H2SO4_______________

III、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等。填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法。

（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_________的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_________的方法。

（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及—些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用_________和_________的方法除去。

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用______________的方法。

【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子與R的一個(gè)原子得到一個(gè)電子后,均可形成與某稀有氣體元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述中正確的是（ ）。

A.M與R可形成MR2型離子化合物

B.在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C.M與R形成的離子化合物一定難溶于水

D.MR2的電子式為M2+

【題目】(1)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol

則N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________kJ。

（3）．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系_______>________>_______

【題目】一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣。

（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為多少？（寫出計(jì)算過程）

（2）若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L-1，則至少需要鹽酸的體積為 升？

（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質(zhì)量濃度是 mol·L-1.

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（ ）。

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列溶液中的Cl-濃度與100 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）

A．50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C．100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D．150mL 2 mol·L-1 KCl溶液

【題目】甲、乙兩同學(xué)擬用試驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是 。

（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法： 。

（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?

(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎� 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒。

(2)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-�？捎� 的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-。

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離提純物質(zhì)，將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上。

A萃取分液 B重結(jié)晶 C分液 D蒸餾 E過濾 F洗氣

(1)________分離水和汽油的混合物。

(2)________分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)的混合物。

(3)________提取碘水中的碘。

(4)________除去混在乙烷中的乙烯。

(5)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是

A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D．該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－