【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2 L CH3Cl含極性共價鍵數目為2NA

B. 0.1 L 1.0moI/LNa2S 溶液中S2—和 HS—總數為0.1NA

C. 22.4 g鐵粉與稀硝酸完全反應時轉移的電子數一定為1.2NA

D. 常溫常壓下，16 g 14CH4中所含中子數目為8NA

【題目】有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：

① 取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產生。

② 過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生。

③ 再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生。

（1） 推斷白色粉末中一定有____________，一定沒有_____________，不能肯定有沒有的是_____________。（填序號）

（2） 請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：_______________。

（3） 請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：____________________。

【題目】我國古代文獻中有很多化學知識的記載，如15世紀我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強水法》“綠礬五斤(多少任意)，硝五斤。將礬炒去，約折五分之一。將二味同研細，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水，鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化，……強水用過無力……”，“硝”即硝酸鉀。下列說法錯誤的是

A．“強水”的主要成分是硝酸

B．“將礬炒去，約折五分之一”說明綠礬發(fā)生了分解反應

C．“惟黃金不化水中，加鹽則化，”說明加入鹽之后能增加“強水”的氧化性

D．“強水用過無力”是因為用過以后溶液的氧化性減弱或消失

【題目】

（1）所需要的儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、_________、_________。

（2）配制該溶液需要Na2CO3的質量為_________g。

（3）配制溶液的操作順序是（填序號）_________。

①轉移溶液；②輕搖使溶液混合均勻； ③洗滌并轉移洗滌液； ④加蓋倒轉搖勻溶液； ⑤定容；⑥稱量； ⑦溶解 ⑧計算

（4）正式配制前必須進行的一項實驗操作是__________________。

（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：（填寫編號）A．偏高；B．不變；C．偏低。

①配制溶液時未洗滌燒杯并轉移洗滌液_________；

②定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線_________；

③定容時俯視刻度線_________。

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子次外層電子數與其他各層電子總數相等，W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法錯誤的是

A．含氧酸的酸性：Z＞W

B．簡單離子半徑：Y＞Z＞X

C．四種元素均能與氫元素形成二元化合物

D．在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

【題目】通過以下反應均可獲取CO。

①木炭還原CO2：C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 1=+172.5 kJ·mol－1

②木炭不完全燃燒：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221 kJ·mol－1

③焦炭還原Fe2O3：Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3=+489.0 kJ·mol－1，

下列有關說法正確的是

A．反應①中化學能轉化為熱能

B．反應②為放熱反應，該反應一定能自發(fā)進行

C．反應③中移走部分CO，可提高Fe2O3的反應速率和轉化率

D．反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH =+28.5 kJ·mol－1

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應。其中反應速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液

【題目】下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

D．熔點由高到低：Na>Mg>Al

【題目】制備NH4Fe(SO4)2·12H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．通入過量SO2：Fe2+、H+、NH4+、SO42-

B．加入過量NaOH溶液：Na+、NH4+、OH-、SO42-

C．加入過量KSCN溶液：K+、SO42-、H+、Fe3+

D．加入過量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3