【題目】某鈉鹽溶液中可能含有：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同學(xué)取3份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）加入少量酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀溶液紫色褪去

（2）加入鹽酸，將生成的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水溶液渾濁

（3）加入鹽酸酸化后，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

則原溶液中一定存在（填離子符號(hào)）（1）______________，可能存在的離子（2）______________。

【題目】有一無(wú)色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+離子中的一種或幾種。

請(qǐng)按要求完成下列表格。

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為

(已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O)。

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5

【題目】某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：

①檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

③倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。

⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔。

⑥靜置，分層。

⑦旋開活塞，用燒杯接收溶液。

⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

回答下列問題：

（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，不必要的玻璃儀器是____________。

A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．量筒

（2）步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是：_______________________________，及時(shí)關(guān)閉旋塞。

（3）下列操作或說(shuō)法正確的是______________。

A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水

B．萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分二層，上層接近無(wú)色，下層紫紅色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸餾的方法來(lái)進(jìn)一步分離碘和四氯化碳

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol H2含有的分子數(shù)為NA

B. 2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA

C. 1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)為NA

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）。

計(jì)算：（1）樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)②的濾液中c(Fe2＋)=__________________。

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。

①向此溶液中滴加稀HCl無(wú)明顯現(xiàn)象

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤脒^量的NaOH溶液，無(wú)明顯的現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________，一定不含的離子是_________，不能確定是否含有的離子是__________。

（2）②中的離子方程式是____________________________

【題目】現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

已知：

①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

下列說(shuō)法正確的是

A. N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B. E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C. M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中

D. 將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法不正確的是

A. 不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅

B. 金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火

C. 給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片

D. 濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

【題目】向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各項(xiàng)通入Cl2，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．當(dāng)x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．當(dāng)x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．當(dāng)x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D．當(dāng)x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-