【題目】下列各項(xiàng)說法正確的是

①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

④明礬可用作凈水劑

⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體

A．①③④ B．①②③④

C．②④ D．②③⑤

【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－ =2CuI↓+I2而得到�，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是

A．銅片做陰極，石墨做陽極

B．白色沉淀在陰極附近生成

C．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)

D．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

【題目】下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤

【題目】用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在____（填編號字母）上稱量

（A）小燒杯 （B）潔凈紙片 （C）直接放在托盤上

（2）滴定時，用0.20mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_______（填編號字母）作指示劑。

（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞

（3）若選用酚酞作指示劑，用0.20mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______________________________________，此時溶液顯_________性。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果__________。

【題目】高錳酸鉀溶液常用物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定分分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

②配制過程中玻璃棒所起的作用有____________。

③下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的縫____________（填序號）。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容斌瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

① 己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。

②實(shí)驗(yàn)時應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和______________。

【題目】工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來到斷管道是否漏氣。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A. 氧化劑是C12

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:8

C. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1:3

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液中一定能大量存在的離子組是（ ）

A. Cu2+、NO3—、Cl—、Na+ B. Ca2+、HCO3—、Cl—、K+

C. NH4+ 、Mg2+、NO3—、SO42— D. Cl—、SO42—、K+、Na+

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是

A．Mg (OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑

B．近年來禽流感病毒H7N9時有病例報告，衛(wèi)生部門強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)

C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

【題目】（1）25 ℃時，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是______(填序號)。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小

（2）室溫下，如果將0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系為c(NH4+)________c(Cl－)。

【題目】回答下列有關(guān)溶液配制的問題

①.容量瓶使用之前首先要_________________________。

②.容量瓶上標(biāo)有_______________________________。

③.常用的容量瓶有______________________________等多種規(guī)格。

④.容量瓶_______填“可以”或“不可以”）用來長期存放溶液，_____（填“能”或“不能”）加熱，________填“能”或“不能”）用來做反應(yīng)容器。