【題目】短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2Y<HZ B. 原子半徑：W＞X＞Z＞Y

C. 離子半徑：W2＋＞Y2－ D. 堿性：XOH＜W(OH)2

【題目】硫、氯的單質和化合物應用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。請配平上述化學反應方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物質的物質的量為________________。

(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請回答下列問題：

①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。

②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)

(3)實驗室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過量固體KOH反應在不斷通入空氣的情況下會反應生成K2MnO4(錳酸鉀)；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO4晶體。

①用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_____________________________________

②若用5 g軟錳礦(MnO2的質量分數為70%)進行上述實驗，則KMnO4的理論產量為________ g(精確到0.01，不考慮MnO2沉淀的循環(huán)利用)。

【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是

A. 原子半徑：d>c>b>a B. c的氧化物的水化物是強堿

C. 4種元素中b的金屬性最強 D. d單質的氧化性比a單質的氧化性強

【題目】X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 原子半徑：Y＞Z

B. X元素的一種單質可用于消毒殺菌

C. Y的單質在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜

D. Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，1.12 L戊烷所含共價鍵數目為0.8NA

B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數為0.2NA

C. 2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質子數、中子數均為NA

D. 一定量的濃硫酸與足量鋅共熱，產生22.4L氣體時，轉移的電子數一定為2NA

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A. 硫蒸氣中含有S2、S4和S8分子，現(xiàn)有硫蒸氣6.4g，其中含硫原子數一定為0.2NA

B. 0.5L 2mol/L 明礬溶液充分水解生成氫氧化鋁膠體離子的數目為NA

C. 標準狀況下，將33.6L氯氣與足量的水充分反應，溶液中Cl-和ClO-粒子數之和小于3NA

D. 將6.5g Zn完全溶于稍過量的濃硫酸中，得到的氣體分子數一定為0.1NA

【題目】硫酸銅溶于過量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色的透明溶液。

（1）[Cu(NH3)4]SO4中的非金屬元素H、N、O的電負性由大到小的順序為__________________ (用元素符號回答）。

（2）[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵為___________，提供孤電子對的成鍵原子是______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型是__________，與該陰離子互為等電子體的五原子微粒有 _______________________（填寫一種即可）。

【題目】氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素互化物。其化學性質與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有關BrCl性質的敘述中不正確的是 （ ）

A. 是較強的氧化劑 B. 能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣�鉀試紙變藍

C. BrCl含極性共價鍵 D. BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，30克的C2H6含有的共價鍵數為6NA

B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數為NA

C. 標準狀況下，22.4L單質溴所含原子數為2NA

D. 25℃時，pH=l的H2SO4溶液中的H+數目為0.2NA

【題目】有位科學家說：“甲烷是21世紀的新燃料�！奔淄樽鳛槿剂系挠猛局�一就是用于制作燃料電池。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－。以下判斷錯誤的是(　　)

A. 電池正極發(fā)生的反應：O2＋4e－===2O2－

B. 電池負極發(fā)生的反應：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

C. 固體電解質里的O2－的移動方向：由正極流向負極

D. 向外電路釋放電子的電極：正極(即電子由正極流向負極)