【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是 ( )

A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

B. 水的沸點(diǎn)為100oC，酒精的沸點(diǎn)為78.5oC，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精

C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離

D. NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

【題目】某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，，試回答：

（1）若溶液跟Al反應(yīng)后有[Al (OH)4]-生成，則原溶液一定含有大量的離子是__________，還可能含有大量的__________離子。

（2）若溶液跟Al反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量_______離子。

（3）等濃度等體積的稀鹽酸和燒堿溶液分別和過量的金屬鋁反應(yīng)，生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積之比是_______ 。

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(　B　)

A. A B. B C. C D. D

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是（　　）

A. pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位

B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D. pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

【題目】按要求寫出下列離子方程式。

（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________；

（2）寫出向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式：______________________；

（3）寫出向漂白粉溶液中通入過量CO2的離子方程式__________________；

（4）寫出向氯化鐵溶液中通入二氧化硫的離子方程式________________________；

（5）寫出在酸性條件下向高錳酸鉀中加入雙氧水的離子方程式_______________________。

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體均為無機(jī)物，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體。

①A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)。

②把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C。

③A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E。

④D和F在放電條件下可生成氣體G。

⑤G與空氣混合時(shí)，由無色變成紅棕色氣體H。

⑥E和C反應(yīng)冒白煙。

⑦H溶于水生成一種強(qiáng)酸和氣體G。

試寫出各種氣體的化學(xué)式：

A________，B_______，C________，D_______,E______，F(xiàn)_____，G_______，H_______。

【題目】消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl﹣）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 （填序號(hào)）。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為 ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為 。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

A. 雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同

B. 工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

C. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D. 石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A. 2．4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L CCl4所含的分子數(shù)為0．5NA

C. 0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的數(shù)目為2NA

D. 17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

【題目】取不同質(zhì)量、相同組成的銅鐵合金，每次用20.0 mL FeCl3溶液溶解，溶液中剩余金屬的質(zhì)量如下表所示，

求：（1）合金中Fe與Cu的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）FeC13溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol L-1.