【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定條件下反應(yīng)。下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 足量的銅與50ml 18mol/L濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的屯子敗為0.9NA

B. 0.5mol·L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5 NA

C. 1 mol過氧化鈉鈉固體中含陰離產(chǎn)總數(shù)NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO3中原子數(shù)位0.8NA

【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試完成下列問題：

（1）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。

（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。

（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。試寫出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

【題目】化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用純堿和用清潔劑都能洗滌玻璃儀器表面油污，但去污原理不同。

B. 制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色

C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥?/span>”的主要成分可以是碳酸鈣

D. 芒硝晶體（Na2SO4·10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量

C. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

D. 1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者ΔH小

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1 452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促使人們研究能源的利用率和新能源(如太陽能、氫能、核能等)的開發(fā)。

（1）我國目前最主要的能源品種是____________，能源利用中存在的主要問題有___________________。

（2）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施中可以達(dá)到目的的是______(填序號(hào))。

①將城市居民燃煤改為使用氣體燃料

②若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應(yīng)增大空氣進(jìn)入量或減小液化石油氣的進(jìn)入量

③在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣

（3）下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。

①化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量

②綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

③物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用

④吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

（4）科學(xué)家用銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用_______________________。

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下:

（1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）周期表中有些處于對(duì)角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（3）Q和R按原個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。甲中所含共價(jià)鍵類型是_______________________________。

（4）Z與Q的最簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式），原因是______________。