【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A. 2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.2NA

B. 若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C. 1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA

D. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

【題目】(1)下列5種物質(zhì)①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在離子鍵的是________,既存在共價鍵又存在離子鍵的是___________。(填寫序號)

(2)在下列變化①碘的升華,②燒堿熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是____________________,僅發(fā)生共價鍵破壞的是________。(填寫序號)

【題目】下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是( )。

A. 由植物油得人造脂肪； 由丙烯與溴水反應(yīng)制1,2-二溴丙烷

B. 由乙醇制乙醛；用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖

C. 由淀粉得葡萄糖；用油脂制肥皂

D. 由乙烯制溴乙烷；由苯制溴苯

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A. 電負性：④>③>②>① B. 第一電離能：④>③>②>①

C. 原子半徑：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①

【題目】下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ）。

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D. SO2和Cl2分別通入石蕊試液，石蕊試液均先變紅后褪色

【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為2mol。則0～2 min內(nèi)v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的濃度________________，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________，在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________。

【題目】在復(fù)雜體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題.下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()

A. 在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

B. 在含等物質(zhì)的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+、H+、Al3+、Al(OH)3

C. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)說法正確的是

A. 加熱NH4Cl只破壞離子鍵

B. N2H4中極性鍵與非極性鍵的比值是1︰4

C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4 、H2X

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱△H等于（ ）

A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1