【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是(　　)

A. X與Y形成的化合物，X可以顯負價，Y顯正價

B. 第一電離能可能Y小于X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

D. 最高價含氧酸的酸性：X對應的最高價含氧酸酸性弱于Y對應的最高價含氧酸的酸性

【題目】中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）

A. 膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應

B. 古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因為發(fā)生了自然固氮

C. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

D. 中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為28。回答下列問題：

（1）化合物ZX3與化合物YX4的VSPER構型相同，均為正四面體，其分子中化學鍵的鍵角較大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

（2）與Z同主族且上下相鄰的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，試推測三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________________，理由是___________________；三者的沸點由高到低的順序是________，解釋原因_____________________________。

（3）1mol Y2X2 含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是___________。

（5）W元素在周期表的位置是_________。

【題目】使用下列食品添加劑不會改變原分散系種類的是

A. 乳化劑 B. 防腐劑 C. 增稠劑 D. 凝固劑

【題目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A

②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B

③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產生

則下列說法中正確的是（ ）

A．無法確定沉淀C的成分

B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

【題目】現(xiàn)有下列10種物質:①NaCl固體②蔗糖固體③AlCl3溶液 ④無水乙醇 ⑤Cu ⑥熔融KNO3⑦冰醋酸 ⑧硫酸 ⑨燒堿 ⑩氨氣，回答下列問題：

(1)上述物質中能導電的是_______________ (填序號，下同），屬于非電解質的是________________，屬于弱電解質的是_______________。

(2)欲配置100mL2mol/L的⑨的溶液，需用托盤天平稱量___________g⑨的固體。

(3)若將⑩通入到③中，請寫出相關的離子方程式：____________________。

【題目】猜想與假設是基于部分證據(jù)得出的不確定結論。下列猜想與假設不合理的是

A. Ca與H2O反應可能生成H2

B. SO2和H2O2反應可能生成H2SO4

C. 濃硫酸與乙醇在一定條件下反應產生的黑色物質可能是碳單質

D. H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應，先慢后快，催化劑可能是K+

【題目】由下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應結論的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。

①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通過上述實驗現(xiàn)象分析:

（1）該白色固體中一定含有的物質為_____，不能確定的物質為______。(填化學式)

（2）寫出白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式:_________。

（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。

【題目】在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀,發(fā)生的反應如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+

請回答下列問題:

（1）H3PO2中，P元素的化合價為_____；該反應中，H3PO2作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）上述離子方程式中，各物質的化學計量數(shù)分別為___________。

（3）若反應中生成10.8gAg，則轉移的電子數(shù)為__________。

（4）H3PO2是一元中強酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式:________。