【題目】某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )

A. 反應的氧化劑是ClO- B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D. 反應后溶液的酸性明顯增強

【題目】常溫下，有濃度均為0.1mol/L的Na2CO3溶液、鹽酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“堿”或“中”）性。

（2）將上述Na2CO3溶液和鹽酸等體積混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

①上述關系一定不正確的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的關系是______________________。

【題目】實驗室用CuSO4·5H2O晶體,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列問題:

（1）應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為________。

（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_______。

（3）下列關于容量瓶的敘述正確的是______(填序號)。

①主要用于配制準確物質(zhì)的量濃度的溶液

②不宜長時間貯存溶液

③能用來加熱

④使用前要檢查是否漏水

（4）配制溶液時有以下操作: ①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標簽,則正確的操作順序是_______(填序號)。

（5）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是______(填序號)。

①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼

③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質(zhì)

④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心部分酒落在容量瓶外面

⑦定容時俯視刻度線

⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A. 可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

B. PM2.5與呼吸道疾病的形成無關

C. 對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨

D. 聚乙烯塑料可用來制作食品周轉(zhuǎn)箱

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥

B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣

C. “梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的不同

D. 《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

【題目】下列關于組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴的說法不正確的是

A.當 x≤4時，常溫常壓下均為氣體

B.y一定是偶數(shù)

C.分別完全燃燒1mol，消耗 O2為 (x+y/4)mol

D.在密閉容器中完全燃燒，120℃時測得的壓強一定比燃燒前大

【題目】粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實驗室需經(jīng)過多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：

（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_______。

（2）檢驗除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。

（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進行下列五項操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液。請寫出正確的操作順序_________________________。（填序號）

（4）加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知:Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應，又能與強酸反應。下列說法不正確的是

A. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價化合物

【題目】高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗。

（1）理論計算：稱取24.0g CuO進行實驗，若H2足量，應該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；

（2）實驗：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個反常現(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣；

（3）一組學生查閱資料：

Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（CuO），CuO為紅色固體，不溶于水；

Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應：3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO↑+7HO；

Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應：3Cu +8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO；

討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；

（4）另一組學生認為通過計算，即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。

【題目】將Mg、Zn、Al組成的混合物與足量稀硫酸完全反應，產(chǎn)生0.5mol氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（ ）

A. 0.6mol B. 0. 5m C. 0.4mol D. 0.3mol